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14.C【解析】

1“CH₂Y)=1e [Ka(CH₂Y)×Ka(H₂Y〕+2pH

(H)= Ig [Ka(H,Z)×Ka(H,Z)×

K3(H₃Z)]+3pH,则H,M的n值越大，图中直线与x轴夹角越大，故 L₁、L2、L₃ 分别表 示B CH₂Y).1Bc(₃z)1H)与 pH的变化关

系，A项错误；pH=1时，B (H)在-8~-9之间，由1()=1g K。(HX)+pH知，1g K。(HX)在一9～-10之间，故常温下，电离常数K。(HX)的数量级为 101⁰,B项错误；Q点1g(H)=增c(H-),且HX与H₃Z溶液的pH相等，则

lg K₀(HX)+pH=1g [Ka₁(H₃Z)×K₂(H₃Z)×

Ka3（H3Z）]+3pH，故Q点溶液的pH=

18。CH,z)·Ka(H₃2)·Ka(H₃z3],C项正确；pH=4时，1gc(H₂Y)=0,c(Y²-)=c(H₂Y),相当于等浓度等体积的Na2Y与H₂Y溶液混合，由图像即可得出 NaHY溶液显酸性，则c(H+)>c(OH),D项错误。

15.（14分）

（1）三颈烧瓶（1分，其他合理答案也给分）

（2）除去乙醚中少量水和溶解氧（1分）打开K1、K2，由导管口向装置中通入足量氮气（1分，其他合理答案也给分)溶液中出现浑浊(1分，其他合理答案也给分）

(3)CH₃CH₂CH₂CH₂Br+2Li—5~-10℃

CH₃CH₂CH₂CH₂Li+LiBr(2分)使正溴丁烷完全反应，提高其转化率（1分，其他合理答案也给分）

(4)滴入最后半滴标准液，混合溶液由浅红色变为无CI+色，且半分钟不变色(2分)

一个CH₃CH₂CH₂CH₂Li+LiCl(2分)

(5)C(V,-V2(2分)一 偏高(1分)

【解析】（1）由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。

(2)由信息可知，该实验需在无氧无水条件下进行，则制备步骤一中金属钠丝的作用为除去乙醚中的少量水和溶解氧；由图可知，步骤二安装好装置后，除去装置中水蒸气和氧气的操作为打开K₁、K₂,由导管口向装置中通入足量氮气；由步骤五可知LiBr和乙醚不互溶，则证明反应开始的现象除锂粒表面出现金属光泽的亮斑外，还有溶液中出现浑浊。

(3)由信息可知，正溴丁烷与锂单质在低温下反应制备产品，反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CH₂Br+2Li5~-10℃CH₃CH₂CH₂CH₂Li+LiBr;实验时加入过量锂，可使正溴丁烷完全反应，提高其转化率。

（4）由反应原理知，正丁基锂与水反应生成LiOH，再以酚酞为指示剂用盐酸标准液滴定，则锥形瓶I中达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，混

合溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色；Ⅱ中cI与CH₂CH₂CH₂CH₂Li发生取代反应生成LiCl,反 应的 化 学 方 程 式 为cl+CH,CH₂CH₂CH₂Li→+LiCI.

(5)锥形瓶Ⅱ中溶液消耗标准液说明产品中含有能与盐酸反应的杂质，结合反应原理所得关系式：CH₃CH₂CH₂CH₂Li～LiOH～HCl,计算得制得的产品溶液浓度为c mol·L-¹5×Y--V₂×10-9L]=c(V,5-V2mol·L-1;若省略对锥形瓶Ⅱ中溶液的滴定操作，会导致消耗标准液体积偏大，所测结果偏高。

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