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18.（15分）

（1）3（1分）

(2)-1402.9kJ·mol-1（2分）

（3）0.24q（1分）

（4）增大（1分）催化剂活性降低（1分）

(5)①L₂(1分) 反应I的放热量小，由In K=一+推知，改变相同温度，该反应的平衡常数变化更小(1分，其他合理答案也给分)

②5(或 55.6%)(2分) 125(2分)

(6)高(1分)1.76×10²(2分)

【解析】（1）基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，

不同能级电子的能量不同，故基态O原子核外有3种能量不同的电子。

(2)由信息知，H₂O(g)——H₂O(1)△H₃=—43.2 kJ·mol-¹,结合已知反应、应用盖斯定律得(8)+5Q2(g)—2CO₂(g)+2H₂O(1)△H=(△H₂×2-△H₁)×+2AHa=-1402.9kJ·mol⁻¹。

(3)将表中2、3组数据代入v=kp(C₂H₄)·p(O₂),计算得b=1,再将表中1、2组数据代入速率方程计算得a=1,则由2、4组数据可得表达式4q=k,x=k×0.6×0.1,由此计算得x=0.24q。

(4)催化剂具有活性，能降低反应的活化能，故催化剂表面积碳时会使催化剂活性降低，增大反应的活化能。

(5)①由InK=-+S推知，改变相同温度，放热量大的反应平衡常数变化更大，故图中表示反应I的lg Kp随温度的变化关系的直线为L₂。

②T。℃时，向恒容密闭容器中以物质的量之比为13:10充入CH₂=CH2和O₂,反应前容器内气体压强为0.23 MPa,即CH₂=CH₂和O₂分压分别为

川一日

(伐  ).1

(食1(7)(长9fon·         (SiS008)(仓1大曾()(仓1)1①(6)

130 kPa、100 kPa;平衡时CH₂=CH₂和O₂分压均为20 kPa,故CH₂=CH₂和O₂分压分别减小110 kPa、80 kPa;由图可知反应Ⅱ的K=1,则CO₂和H₂O(g)的平衡分压均为20 kPa,反应Ⅱ使CH₂=CH₂分压减小10 kPa、O₂分压减小30 kPa,由此推知平衡时反应I使CH₂=CH₂和O₂分压分别减小100 kPa、50 kPa,平衡分压为100 kPa。综上，CH₂=CH₂、O₂、、cO₂和H₂O(g)的平衡分压分别为20 kPa、20 kPa、100 kPa、20 kPa、20kPa,则该温度下只的平衡体积分数为180 kPa=5或55.6%;L2对应反应I,其标准平衡常数=125。

(6)干冰的密度比冰的密度高；由干冰晶胞结构知，每个晶胞中含有4个二氧化碳分子，则干冰的密度为六。4×14 m-1-76×10”c

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