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13.D【解析】图1中涉及元素为K、Ca、Cl,K、Ca位于周期表s区，Cl位于周期表p区，A项错误；若图1晶胞中以Ca²+作为晶胞的顶点，则K+位于晶胞的体心，B项错误；图1晶胞中，K+位于顶点，个数为8×=1,Ca²+位于体心，个数为1,Cl- 位于面心，个数为6×2=3,化学式为KCaCl₃,晶胞的质量为39+40+35.5׳g,设晶胞参数为a nm,晶胞的体积为a³×10-2¹ cm³,该晶胞的密度e=185.5×10²¹ g/cm³,图1中最近的两个Cl-间的距离为

a m=2×1185.5×107hm,c项错误；图2基本结构单元中，K+个数为8×÷=1,Ca²+个数为2,CI-为10×÷+1=6,在侧棱心处的4个K+被2个Eu”+取代，有两个空位，Eu”+个数为2×4=0.5,图2表示物质的化学式为K₂EuCa₄Cl₁₂,结合电荷守恒，m=2,D项正确。

14.D【解析】曲线①为pH变化曲线，起始溶液体积是10mL,A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，A点时 n(HCl)=n(Na2RO₃),应加入10 mL盐酸，V₁= 10+ 10= 20,B点时，n(HCl)=2n(Na₂RO₃),应加入 20 mL盐酸，V₂=10+20=30,A项正确；向Na2RO₃溶液中加入盐酸，先后发生反应：RO₃-+H+——HRO₃、HRO₃ +H+—H₂RO₃,则曲线②代表RO₃- 浓度变化，曲线③代表HRO₃ 浓度变化，曲线④代表H₂RO₃浓度变化，B项正确；根据电荷守恒，滴定过程中溶液中存在：c(H+)+c(Na)= c(OH-)+2c(RO₃一)十c(HRO₃)+c(Cl),C项正确；若用同浓 度Na₂C₂O4溶液代替Na2RO₃ 溶液，A 点得到NaHC₂O₄溶液，已知酸性：H₂C₂O₄>H₂RO₃,则HRO₃ 的水解程度大于HC₂O₄,NaHC₂O4溶液的碱性弱于NaHRO₃溶液，A点下移，D项错误。

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