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15.（14分）

（1）平衡气压，使a中70%浓硫酸顺利滴下（1分）b（1分）

（2）a（2分）

（3）提高SO₂饱和溶液浓度（2分）

(4)MnO2+2H2SO3MnS2O6+2H2O(2分)

(5)①060.5cY(2分)

②偏高（2分）偏低（2分）

【解析】(1)图1中仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与图3仪器分液漏斗相比其优点是平衡气压，使a中70%浓硫酸顺利滴下；b装置的作用是除去多余的二氧化硫，可以用碱石灰，也可以用NaOH固体(球形干燥管盛放固体物质),无水CaCl₂、P₂O₅一般作干燥剂，不与二氧化硫反应，故选b项。

(2)图1气体发生装置为固液不加热制气装置。浓盐酸、二氧化锰反应制氯气需要加热，故选a项。盐酸、二氧化锰反应制氯气需要加热，故选a项。

(3)SO2的溶解度随着温度的降低而增大，“低温”浴（容S）HO—HOHOC槽的作用是提高反应液中SO2的浓度。

(4)依题意可判断制备Na₂S₂O₆的原理为MnO₂+2H₂SO₃=MnS₂O₆+2H₂O或MnO₂+2SO2—MnS₂O₆、MnS₂O₆十 Na2CO₃ MnCO₃ ↓+Na2S₂O₆。

（5）①Na2S2O6中的硫元素平均化合价为+5价，被酸性KMnO4溶液氧化为SO42—，根据电子守恒可得：5Na2S2O6·2H2O~2KMnO4，则产品中Na2S2O6·2H2O的质量分数为

×10⁻” mu号×242 m4°8一60.5cY%。

②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，导致酸性KMnO4标准溶液浓度减小，测得消耗酸性KMnO4标准溶液体积偏大，测定结果偏高；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗酸性KMnO4标准溶液体积偏小，测定结果偏低。

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