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10.A【解析】由图可知，升高温度，XeF₄呈增大趋势时，XeF₆呈减小趋势，即相当于反应“XeF₄(g)+F₂(g)XeF₆(g) △H₃一△H₂”升高温度时逆向移动，(△H₃—△H₂)<0,同理可知(△H₂一△H₁)<0,A项正确；反应ii 属于放热反应，温度越高平衡常数越小，即K₂(X)>K₂(Y)>K₂(Z),B项错误；温度越高，生成XeF₄的正反应速率越大，即v正(Z)v正(Y),C项错误；850.K时，从平衡混合物中分离出适量XeF₂,反应ii和i均逆向移动，D项错误。

11.B【解析】根据均摊原则，晶胞中La和Ni的原子数目分别为4×1₂+4×6=1和8×+1=5,该晶体的化学式为LaNis,A项正确；a>c,La原子周围最近的La原子有2个，B项错误；储氢后6个氢原子进入晶胞空隙，且晶胞体积不变，为×d²e×10-30cm²,一个晶胞中氢原子质量为应g,密度为3²20。g/cm³,C项正确；已知 B点原子的分数坐标为(3,3,0),则C点原子的分数坐标为(3,3,0),D项正确。

12.D【解析】由碳元素的化合价可判断，电极a发生

还原反应，应连接直流电源的负极，A项错误；电解过程中，a极电极反应式为 CO₂+2e+2H+—HCOOH,b极电极反应式为HOCH₂CH₂OH-6e-+2H₂O——2HCOOH+6H+,电解反应为3CO₂+HOCH₂CH₂OH+2H₂O电解5HCOOH,考虑到HCOOH的电离，电解一段时间后，电解液的pH减小(不考虑溶液体积的变化),B、C项错误；综上分析，转移电子数与生成HCOOH(未考虑电离)的关6e-～5HCOOH系为,当生成1 mol [n(HCOOH)+n(HCOO-)]时，理论上外电路转移1.2 mol电子，D项正确。

13.D【解析】金属钠在空气中久置生成Na₂CO₃,A项错误；二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，有化合价变化，二氧化氮不是酸性氧化物，B项错误；溶液未变蓝可能是碘水与氢氧化钠反应，故无法证明淀粉完全水解，C项错误；[Cu(H₂O)₄]²+(蓝色)+4Cl-一[CuCl₄]²-(黄色)+4H₂O △H>0,氯化铜稀溶液受热，平衡正向移动，因此溶液颜色变黄，由于氯化铜溶液本来是蓝色的，颜色叠加使溶液呈黄绿色，D项正确。

14.B【解析】由图1可判断，Ka(H₂CO₃)=10-6.37、KHC-10°“Ka2(H₂CO₃)=10-10.25,A项正确；b点溶液的pH等于10.2,根据图1判断，c(HCO₃)>c(CO₃一),B项错误；升高温度，Na₂CO₃溶液的Kw和c(OH)均会增大，C项正确；依据Na₂CO₃溶液中的质子守恒：c(OH7)水=c(H+)水，可得c(OH)=c(H+)+c(HCO₃)+2c(H₂CO₃),D项正确。

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