衡中同卷2026年高三数学四滚动卷试卷，高三不刷题，高考难逆袭！这套卷贴合考纲、直击考点，刷完提分看得见，备考必入。高考提分没有捷径，但有技巧！这套卷精选高频考点，详解解题思路，高三刷会，考场稳赢。

19.（14分）19.(14分)

(1)个个3(2分)

(2)2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(1)△H=—1172kJ·mol—1（2分）(2)2H₂S(g)+3O₂(g)—2SO₂(g)+2H₂O(1)△H=-1172 kJ·mol-¹(2分)

（3）乙（2分）H2S中H带部分正电、S带部分负电，Fe2O3中Fe3+带正电，O2带负电；甲的吸附方式为同种电性微粒靠近，乙的吸附方式为不同电性微粒靠近（2分，其他合理答案也给分）(3)乙(2分) H₂S中H带部分正电、S带部分负电，Fe₂O₃中Fe³+带正电，O²7带负电；甲的吸附方式为同种电性微粒靠近，乙的吸附方式为不同电性微粒靠近(2分，其他合理答案也给分)

(4)p3>p2>p1(2分)<(2分)(4)p₃>P₂>p₁(2分) (2分)

(5)Cu²+(aq)+HS(aq)CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=cCu²+)·cCHS-)=

cC+)+(S-(S·-C(HS---„(CH₂S-6.3×10-¹≈1.11×10²(2分)

【解析】(1)钒是23号元素，根据构造原理，基态钒原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²或[Ar]3d³4s²,则其价电子排布式为3d³4s²,价电子排布图为个个3·

(2)由盖斯定律可知，3×①+②得2H₂S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（1）△H=3△H1+△H2=-1172kJ·mol-1。(2)由盖斯定律可知，3×①+②得2H₂S(g)+3O₂(g)—2SO₂(g)+2H₂O(1)△H=3△H₁十△H₂=-1172 kJ·mol-¹。

（3）按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强的原因是H₂S中H带部分正电、S带部分负电，Fe2O₃中Fe3+带正电，O2—带负电；甲的吸附方式为同种电性微粒靠近，乙的吸附方式为不同电性微粒靠近，故乙吸附效果更好。(3)按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强的原因是H₂S中H带部分正电、S带部分负电，Fe₂O₃中Fe³+带正电，O²-带负电；甲的吸附方式为同种电性微粒靠近，乙的吸附方式为不同电性微粒靠近，故乙吸附效果更好。

（4）正反应是一个气体体积增大的反应，当温度相同时，增大压强平衡向逆反应方向移动，H₂S的平衡转(4)正反应是一个气体体积增大的反应，当温度相同时，增大压强平衡向逆反应方向移动，H₂S的平衡转

化率降低，因此图中压强由大到小的顺序为p3+p2>p1；M点压强比N大，且M点温度比N高，故M点正反应速率比N点大。化率降低，因此图中压强由大到小的顺序为p₃>p₂>p1;M点压强比N大，且M点温度比N高，故M点正反应速率比N点大。

(5)Cu²+(aq)+HS-(aq)=CuS(s)+H+(aq)的平街常数K=acC²)· C(HS-5-

cCu²+)H+(S-)·-(HS--Ka(CHuS-28×10-m～1,1×10“”

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