数学三2026年衡中同卷滚动卷高三复习试卷，高三培优冲刺卷，适配中等偏上学生，强化中档题+难题，突破提分瓶颈。高考尖子生特训卷，精选创新题+压轴题，培养高阶思维，冲刺高考高分。

17.（14分）

(1)2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+SO₂个+2H₂O(2分)

(2)③(1分)0.96(2分)10-3(2分)

（3）>（2分）

（4）①氧化铜和稀盐酸能反应（1分）

②6Cu+H₂SOs+12Cl⁻+4H+——Cu₂S+4[CuCl₃]²-+3H₂O(2分)

(5)取适量0.0100 mol/L Na₂SO₃溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH,记录数据。然后求得SO₃- 的水解平衡常数K,再利用公式K。=长求出亚硫酸的第二步电离平衡常数K。2(2分)

【解析】(1)实验室用铜和浓硫酸共热制备SO₂的化学方程式为2H₂SO₄(浓)+Cu—CuSO₄+SO₂个+2H₂O。

(2)氢氧化钠溶液为碱溶液，应该使用碱式滴定管盛放，碱式滴定管排气泡的方法是：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排出碱式滴定管中的气泡用③的方法；消耗氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=0.0100 mol·L-¹×0.03 L=0.0003 mol。根据反应关系 SO₂～NaOH,c(SO₂)=0.0.023 mol=0.015 mol·L-¹,折合为0.96g·L-¹;反应后的溶液为亚硫酸氢钠溶液，向反应后的溶液中加入100.0mL水(忽略溶液体积变化),测得溶液的pH为5,已知Ka(H₂SO₃)=“(H+(H,SCHSO5)=1×10⁻²,c(H+)=10⁻⁵mol·L-¹,则稀释后该温度下NaHSO₃溶液中“(H₃S)=10-°。

（3）由出现白色沉淀可知生成了CuCl，即SO2能将Cu²+还原为Cu+，反应的离子方程式为SO2+2Cu²++2Cl—+2H₂O=2CuCl ↓+SO2—+4H+，则还原性：SO2>CuCl。

(4)①由于加入3.0mol·L-1稀盐酸，而CuO和稀

盐酸能反应，故黑色物质不可能是CuO。

②根据氧化还原反应得失电子守恒规律，该反应中，S元素化合价降低6，得到6个电子，即Cu元素化合价升高6，失去6个电子，结合电荷守恒、原子守恒，该反应为6Cu+H2SO3+12Cl—+4H+Cu2S+4[CuCl3]2—+3H2O。

(5)可采用测定Na₂SO₃溶液的pH,计算得出SO₃-的水解平衡常数，利用水的离子积进行换算求出亚硫酸的第二步电离平衡常数。方法为取适量0.0100 mol/L Na2SO₃溶液，测其体系在25℃下的pH,然后求得SO3- 的水解平衡常数Kh,再利用公式K。=K求出亚硫酸的第二步电离平衡常数Ka2。

数学三2026年衡中同卷滚动卷高三复习试卷，高考尖子生特训卷，精选创新题+压轴题，培养高阶思维，冲刺高考高分。高三培优冲刺卷，适配中等偏上学生，强化中档题+难题，突破提分瓶颈。